鉛蓄電池工作原理
工作原理:
在整個充放電過程中，正極板反應是負極板反應的1.67倍。根據雙極硫酸鹽化理論，蓄電池中參與化學反應的物質，正極板上是PbO2，負極板上是Ph，電解液是H2SO,的水溶液。蓄電池放電時，正極板上的PbO2和負極板上的Pb都變成PbSO4，電解液中的H2SO。減少，密度下降。長光蓄電池充電時，則按相反的方向變化，正極板上的PbSO4恢復成PbO2，負極板上的PbSO,恢復成Pb,電解液中的H2SO,增加，密度增大。
其中，溶液中的Pb4+有 沉附于極板的傾向，使極板呈正電位，同時由于正、負電荷的吸引，極板.上Pb4+有與溶液中OH~結合, 生成Pb(OH)4的傾向，當兩者達到動態平衡時，正極板的電極電位約為十2.0V。
同理，在負極板處，金屬鉛受兩方面的作用，一方面它有溶解于電解液的傾向，因而極板表面上有少量Pb2+進入電解液，使極板帶負電;另- .方面，由于正、負電行的吸引，Pb2+有沉附于極板表面的傾向。當兩者達到動態平衡時，極板的電極電位約為--0. IV。
因此，--個充足電的蓄電池，在靜止狀態下的電動勢E。約為2.1V。實際測定的結果是Eo= 2.044 V。