放電中的化學變化
蓄電池連接外部電路放電時,稀硫酸即會與陰、陽極板上的活性物質產生反應，生成新化合物「硫酸鉛J。經由放電硫酸成分從電解液中釋出, 放
電愈久,硫酸濃度愈稀薄。所消耗之成份與放電量成比例,只要測得電解液中的硫酸濃度,亦即測其比重，即可得知放電量或殘余電量。
由于放電時在陽極板,陰極板上所產生的硫酸鉛會在充電時被分解還原成硫酸鉛及過氧化鉛，因此長光電池內電解液的濃度逐漸增加，亦即電解液之比重上升,并逐漸回復到放電前的濃度,這種變化顯示出長光蓄電池中的活性物質已還原到可以再度供電的狀態,當兩極的硫酸鉛被還原成原來的活性物質時,即等于充電結束,而陰極板就產生氫,陽極板則產生氧,充電到最后階段時,電流幾乎都用在水的電解,因而電解液會減少,此時應以純水補充之。
測定長光蓄電池之電解液比重為得知放電量的最佳方式。因此，定期性的測定使用后的比重，以避免過度放電，測比重的同時，亦側電解液的溫度，以20度C所換算出的比重，切勿使其降到80%放電量的數值以下。
內部阻抗會因放電量增加而加大，尤其放電終點時，阻抗最大，主因為放電的進行使得極板內產生電流的不良導體─硫酸鉛及電解液比重的下降，都導致內部阻抗增強，故放電后，務必馬上充電，若任其持續放電狀態，則硫酸鉛形成安定的白色結晶后(此即文獻上所說的硫化現象),即使充電,極板的活性物資亦無法恢復原狀,而將縮短電瓶的使用限。